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单线桥法怎么画在线播放_双线桥方程式10个(2024年12月免费观看)

内容来源：惠生活优选所属栏目：导读更新日期：2024-12-03

单线桥法怎么画

𐟓š 化学必修一知识点大集合 𐟓š 𐟔 离子共存与氧化还原反应生成气体的离子不能大量共存，如H⁺与CO₃Ⲣ𛣀HCO₃Ⲣ𛧭‰。生成水或其他难电离物质的离子，如H⁺与OH⁻、CH₃COO⁻等，不能大量共存。氧化还原反应的核心是电子的转移。氧化反应：物质中元素化合价升高的反应，如失去电子或电子对偏离。还原反应：物质中元素化合价降低的反应，如得到电子或电子对偏向。氧化产物和还原产物分别是氧化反应和还原反应的生成物。 𐟔젥…ƒ素化合价与电子转移元素化合价的判断方法：代数和法，利用化合物中各元素正、负化合价的代数和为0来求解。电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法，分别用于标出反应前后同一元素和不同元素间的电子转移情况。 𐟒ᠦ𐧥Œ–剂与还原剂氧化剂：在反应中化合价降低，得到电子的物质。还原剂：在反应中化合价升高，失去电子的物质。氧化产物和还原产物分别是还原剂和氧化剂发生反应后的生成物。氧化性：得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。还原性：失去电子的能力，还原剂具有还原性。 𐟔砥𘸨灦𐧥Œ–剂和还原剂常见的氧化剂：O₂、Cl₂、浓硫酸、HNO₃、KMnO₄、MnO₂、KClO₃等。常见的还原剂：AI、Zn、C、H等。 𐟌 氧化还原反应的应用汽车尾气的处理：利用氧化还原反应将有害气体转化为无害气体。金属的冶炼和腐蚀：大多数金属通过氧化还原反应从矿石中提取，金属的腐蚀也是氧化还原反应。化工产品的制备：如合成氨、合成硝酸、制硫酸等，主要反应都是氧化还原反应。农业生产：植物的光合作用和呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。日常生活中：食物的腐败是氧化还原反应，袋装食品中加入脱氧剂可延长保质期。

高考化学氧化还原反应全解析 𐟓 笔记续集单线桥法：这种方法用于表示不同元素原子间电子的得失情况。箭头从失电子的原子指向得电子的原子，线桥上只标明电子转移的数量，不写“得”或“失”。 𐟔 问题探究有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应吗？物质得失电子数目越多，其氧化性和还原性是否越强？ 𐟒ᠦ示不一定。是否为氧化还原反应，关键在于是否有化合价变化。即使有单质生成，如果没有化合价变化，也不是氧化还原反应，例如3O2===2O3。氧化性强弱取决于得电子的难易程度，而不是得电子的多少。例如，Fe3＋的氧化性大于S。还原性的强弱则取决于失电子的难易程度，而不是多少，如Na的还原性大于Mg。 𐟓ˆ 考点整合氧化还原反应基本概念之间的关系氧化还原反应方程式的配平一般方法：一标、二等、三定、四平、五查。关键与原则：准确判断并标出变价元素的化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的基准计量数。质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。电荷守恒。判断氧化性、还原性强弱的方法根据反应条件判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之亦然。如氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)。MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。根据原电池、电解池的电极反应判断两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 𐟓š 通过这些方法，我们可以更好地理解和掌握氧化还原反应的本质和规律，为高考化学备考打下坚实的基础。

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